唯學(xué)網(wǎng)小編為您搜集整理了北京市重點中學(xué)高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試題，希望高一年級同學(xué)們在做試題時能抓住其中的主要內(nèi)容，總結(jié)出重難點，能更好的掌握高一年級化學(xué)科目的知識點，做好筆記，唯學(xué)網(wǎng)高中專題欄目還為高中生提供其他科目的考試試題，想要獲知更多學(xué)習(xí)資源，請及時關(guān)注唯學(xué)網(wǎng)。

一、選擇題：本大題共25個小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，有且只有一個選項符合題目要求。

可能用到的相對原子質(zhì)量：

H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Cu：64

1. 下列物質(zhì)屬于 非電解質(zhì)的是

A.CO2 B.NaOH C.NaCl D. H2SO4

2. 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是

A.氧元素的得失 B.化合價的升降

C.電子的得失或偏移 D.分子中原子的重新組合

3.摩爾是

A.物質(zhì)的數(shù)量單位 B.物質(zhì)的質(zhì)量單位

C.既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位 D.物質(zhì)的量的單位

4. 下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.2 H2O2 2 H2O + O2↑ B.2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2O

C.FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O D. CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl

5.關(guān)于SO2的敘述中，正確的是

A.SO2的摩爾質(zhì)量是64 g

B.1mol SO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023

C.1 mol SO2的質(zhì)量是64 g / mol

D.常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4 L

6. 下列反應(yīng)中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)　 C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+ + OH- = H2O

B.稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑[來源:學(xué)+科+網(wǎng)]

8.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A.K+、SO42-、CO32-、Na+ 　B.Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-

C.Fe3+、Cu2+、K+、OH- 　 D.MnO4-、K+、SO42-、Na+

9.下列電離方程式中，正確的是

A.Na2SO4 = 2Na+ +SO4-2 B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-2

C.Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO42- D.Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)2-

10..下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO 4↓ 表示的是 [來源:學(xué)§科§網(wǎng)]

A.Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3

B.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl

C.BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑

D.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

11.下列變化中，一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是

A.CO2→CO32- B.FeCl3→FeCl2

C.C→CO2 D.HCl→MgCl2

12.下列各組溶液中，c (Cl-) 最大的是

A.500 mL 1 mol/L KCl B.800 mL 0.5 mol/L MgCl2

C.250 mL 1 mol/L FeCl3 D.200 mL 1 mol/L CaCl2

13. 某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀， 則溶液中含有的離子是

A.一定有 CO32- B.一定有Ag+ C.一定有SO42- D.無法肯定

14.黑火藥爆炸的反應(yīng)為：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，則被還原的元素是

A.碳和氮 B.氮和硫 C.只有氮 D.只有硫

15. 1molSO2和1molSO3具有相同的

①分子數(shù) ②原子數(shù) ③ S原子數(shù) ④ O原子數(shù)

A. ①② B. ①③ C. ① ④ D. ②④

16.下列的分離方法不正確的是

A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用淘洗的方法從沙里淘金

17.下列說法正確的是

A.22.4 L N2中一定含有6.02×1023個氮分子

B.18 g H2O在標準狀況下的體積是22.4 L

C.在常溫常壓下，20 mL NH3與60 mL O2所含的分子個數(shù)比為1∶3

D.將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

18.下列說法不正確的是

A.膠體一定是混合物

B.膠體粒子的直徑在1~100 nm之間

C.丁達爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液

D.將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3膠體

19.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒

B.生石灰、白磷、熟石灰

C.干冰、鐵、氯化氫

D.空氣、氮氣、膽礬

20.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A、阿伏加德羅常數(shù)NA是0.012kg12 C中所含的原子數(shù)

B、2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA

C、標況下，22.4L NH3所含的分子數(shù)目為NA

D、1 L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA

21. 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可 以使用的方法是

A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

B.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

D.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

22. 下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是

A.10克氫氣和10克氧氣

B.5.6L氮氣(標準狀況)和22g二氧化碳

C.9克水和0.5mol Br2

D.224mL氫氣(標準狀況)和0.1mol氮氣

23.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入 稍過量的Na2CO3溶液;② 加入稍過量的NaOH溶液;③ 加入稍過量的BaCl2 溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤ 過濾。正確的操作順序是

A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④

24.一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3 =5N2 + 6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是

A.3 ：2 B.2 ：1 C.1 ：1 D.2 ：3

25.在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2KClO3+I2=== 2KIO3+Cl2，則下列推斷不正確的是

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.該反應(yīng)中氧化劑為KClO3

C.該反應(yīng)中還原劑為I2

D.該反應(yīng)中KClO3被氧化為Cl2，I2為被還原KIO3

試卷Ⅱ 非選擇題 (共50分)

二、填空題：

26. (10分)(1)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①純堿和鹽酸反應(yīng)

②少量二氧化碳通入澄清石灰水

③氧化鐵和鹽酸 反應(yīng)

(2)寫出符合下 列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①CO32- +Ba2+ = BaCO3↓

②Cu2+ +Fe = Cu + Fe2+

27.(3分)處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①氯化鈉晶體 ②干冰 ③HCl氣體

④銅 ⑤硫酸鋇晶體 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸鉀 ⑨NaCl溶液

(1)能導(dǎo)電的是(填字母，下同) ;

(2)屬于電解質(zhì)的是 ;

(3)屬于非電解質(zhì)的是 ;

28.(6分)100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-離子 個，含Al3+離子 mol。0.6mol O2與0.4mol O3質(zhì)量之比為 ，分子個數(shù)之比為 ，原子個數(shù)之比 ， 它們在同溫同壓下的體積比是

29.(6分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“還原”，下同)，發(fā)生 反應(yīng);濃H2SO4作________ _劑，具有 性。在該反應(yīng)中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 ，生成 L SO2(標準狀況)氣體。

30. (7分)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：[來源:學(xué)§科§網(wǎng)Z§X§X§K]

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

(1)該反應(yīng)中的還原劑是 。

(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 → 。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 。

三、實驗題：

31.(12分)用18 mol/L 的濃硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：

① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解

④檢漏 、 轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻

回答下列問題：

(1)所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 (用下列編號填空)。

A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml)

(2)第③步實驗的操作是

(3)第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線 ;改用 向容量瓶中滴加蒸餾水至 為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。

(4)檢驗試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是

(5)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 ;

②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 ;

③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體 。

32. (6分)

A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一種�，F(xiàn)做以下實驗：

① 將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。

② 分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。

(1)根據(jù)上述事實，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：

A B C D

(2)寫出實驗步驟②中涉及到的所有反應(yīng)的離子方程式：

以上是唯學(xué)網(wǎng)小編搜集的最新的北京市重點中學(xué)高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試題，希望正在上高中的同學(xué)們能溫故而知新，同時預(yù)祝同學(xué)們期中考試順利!